Prensip elektwoliz nan dèlko dlo elektwolitik

Dlo egziste nan fòm likid nan fòm nan grap nan molekil dlo. Dlo tiyo òdinè konpoze anjeneral ak grap 11-13 molekil dlo. Anba aksyon yon jaden elektrik espesifik nan selil elektwolitik la, lyezon idwojèn ki genyen ant molekil dlo yo louvri pasyèlman, jenere ti grap dlo ki konpoze de molekil dlo 5-6; An menm tan an, anba aksyon fòs jaden elektrik, kasyon tankou Ca2+, Mg2+, K + nan dlo deplase nan direksyon katod la; Ak aniyon tankou Cl -, SO42-, NO3-, NO2- deplase nan direksyon anod la. Reyaksyon dlo sou anod ak katod selil elektwolitik la se jan sa a:
H2O{{1}oH{{2{2}}H+
Nan katòd la: H++e=H 2H++2eH2 ↑ 2H2O+2e=2OH -+H2 ↑
Nan anod la: 4OH-4e=2H2O+O2 ↑ 2H2O-4e=4H++O2 ↑
Nan selil elektwolitik la, selil elektwolitik la divize an de chanm pa yon manbràn ion, anod ak katod chanm, epi sèlman iyon ka antre lib ant de chanm yo.
Lè dlo a nan eta likid, li pral ionize nan iyon idwojèn ak iyon idroksid. Apre yo te elèktrize, iyon idwojèn yo ap deplase nan direksyon katod la akòz chaj pozitif yo; Apre yo fin jwenn yon elèktron, iyon idwojèn vin trè diminye idwojèn aktif, ak potansyèl oksidasyon-rediksyon dlo a chanje soti nan pozitif nan negatif.
Idwojèn aktive se enstab, ak de atòm idwojèn jwenn de elektwon yo vin gaz idwojèn ak chape.
Ekilib revèsib nan ionizasyon dlo a deranje, epi yo nan lòd yo rive nan ekilib ankò, dlo kontinyèlman ionize, sa ki lakòz iyon idroksid kontinyèlman akimile nan katod la, ki rele alkalin dlo elektwolize;
Okontrè, iyon idroksid deplase nan direksyon anod la ak yon chaj negatif, pèdi elektwon ak vin oksijèn.
Ekilib revèsib nan ionizasyon dlo a deranje. Yo nan lòd yo rive nan ekilib ankò, dlo kontinyèlman ionize, ak iyon idwojèn akimile nan anod la, ke yo rekonèt kòm dlo asid elektwolize oswa dlo elektwolize soksid.